Giải thích các bước giải:
$n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
$PT: 2KClO_3\xrightarrow{t^0}2KCl+3O_2$
Theo PT, $n_{KClO_3}=\dfrac23n_{O_2}=\dfrac23×0,15=0,1(mol)$
$\to m=m_{KClO_3}=0,1×122,5=12,25(g)$
Theo PT, $n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,1(mol)$
$\to a=m_{KCl}=0,1×74,5=7,45(g)$