Giải thích các bước giải:
Câu 5: Để trung hòa $\dfrac 1{10}$ dung dịch B cần $n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03\ \text{mol}$
Suy ra để trung hòa B cần $0,03.10=0,3\ \text{mol} \ \rm{H_2SO_4}$
$2AOH+H_2SO_4\to A_2SO_4+2H_2O$
$\Rightarrow n_{AOH}=0,3.2=0,6\ \text{mol}$
Giả sử hỗn hợp ban đầu chỉ chứa A.
$A+H_2O\to AOH+\dfrac 12H_2$
BTNT A: $n_A=n_{AOH}=0,6\ \text{mol}$
$\Rightarrow M_A=\dfrac{16,2}{0,6}=27\ \text{gam/mol}$
Giả sử hỗn hợp ban đầu chỉ chứa $A_2O$
$A_2O+H_2O\to 2AOH$
$\Rightarrow n_{A_2O}=\dfrac{0,6}2=0,3\ \text{mol}$
$\Rightarrow M_{A_2O}=\dfrac{16,2}{0,3}=54\ \text{gam/mol}$
$\Rightarrow A=19$
Mà hỗn hợp ban đầu chứa A và $A_2O$ nên $19<M_A<27$ mà A là kim loại kiềm hóa trị I nên $M_A=23\ (Na)$
$⇒$ Hỗn hợp ban đầu chứa $\left\{\begin{matrix}
Na:\ \text{a mol} & \\
Na_2O: \ \text{b mol}&
\end{matrix}\right.$
\[\Rightarrow \left\{\begin{matrix} 23a+62b=16,2& \\ BT\ Na: \ a + 2b = 0,6 & \end{matrix}\right. \Rightarrow \left\{\begin{matrix} a=0,3 & \\ b=0,15& \end{matrix}\right.\]
Suy ra hỗn hợp ban đầu chứa Na (0,3 mol) và $Na_2O: \ 0,15\ \text{mol}$
$⇒m_{Na}=0,3.23=6,9\ \text{gam}; m_{Na_2O}=16,2-6,9=9,3\ \text{gam}$
Câu 6: Khi hòa tan 4 gam Fe, M vào dung dịch HCl:
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ \text{mol}$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$M+2HCl\to MCl_2+H_2$
$⇒n_{Fe}+n_M=n_{H_2}=0,1\ \text{mol}$
$⇒\overline M=\dfrac 4{0,1}=40\ \text{g/mol}$
mà $M_{Fe}=56>40$ nên $M<40$ (1)
Khi hòa tan 2,4 gam M vào dung dịch HCl:
$M+2HCl\to MCl_2+H_2$
Vì 2,4 gam M khi cho vào 500 mL dung dịch HCl 1M thì axit dư nên:
$\dfrac{2,4}{M}<\dfrac{0,5.1}{2}\Rightarrow M>9,6$
mà M là kim loại hóa trị 2 nên M là Mg
