Đáp án: $1,792l$
Giải thích các bước giải:
$n_{KMnO_4}=\dfrac{6,32}{158}=0,04(mol)$
Gọi $x$, $y$ là số mol $KMnO_4$ phản ứng và còn dư.
$\Rightarrow x+y=0,04$
$2KMnO_4\buildrel{{t^o}}\over\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$\Rightarrow n_{KMnO_4}=n_{MnO_2}=0,5x (mol)$
$\Rightarrow 197.0,5x+87.0,5x+158y=6$
Giải hệ ta có: $x=y=0,02$
Suy ra trong X chứa:
$KMnO_4$: $0,02$ mol
$K_2MnO_4$: $0,01$ mol
$MnO_2$: $0,01$ mol
$2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O$
$K_2MnO_4+8HCl\to 2KCl+MnCl_2+2Cl_2+4H_2O$
$MnO_2+4HCl\to MnCl_2+Cl_2+2H_2O$
$\Rightarrow n_{Cl_2}=0,02.\dfrac{5}{2}+0,01.2+0,01=0,08(mol)$
$\to V=1,792l$
