Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Vì chúng cùng nồng độ mol và phản ứng hết
==> $n_{HCl} = x $
=> $n_{H_2SO_4} = x$
Bảo toàn H ta có
$n_{H_2O} = n_{O} = \frac{1}{2}n_{HCl} + n_{H_2SO_4} = 1,5x$
Ta thấy gốc $O$ được thay thế bởi 2 gốc $Cl $ và $SO_4$
Bảo toàn $Cl$ và $SO_4$ ta có
$n_{Cl} = n_{SO_4} = x $
Δ↑ = (35,5 + 96)x - 1,5x . 16 = 107,5 x = (34,6 - 13,1 )
=> x = 0,2 (mol)
$m_{oxit} = m_{kl} + m_{O}$
=> $m_{kl} = 13,1 - 0,2.16 = 8,3 (g)$