Câu 33. Cho 6,9 gam một kim loại M thuộc nhóm IA tác dụng hoàn toàn với nước tạo ra 3,36 lit
khí H2 (đktc). Kim loại M là :
A. K(39)

B. Li(7)

C. Cs(133)

D. Na(23)

Câu 32. Cho phản ứng: 2Na + Cl2 → 2NaCl. Trong phản ứng này 1mol Na
A. đã nhận 1 mol electron

. B. đã nhận 2 mol electron.
C. đã nhường 1 mol electron.

D. đã nhường 2 mol electron.

Câu 29. Các nguyên tử nguyên tố nhóm Halogen đều có số electron lớp ngoài cùng là :
A. 1

B. 7

C. 2

D. 8

Câu 28. Trong các loại hạt cơ bản cấu tạo nên đa số các nguyên tử nguyên tố hóa học. Loại hạt
không mang điện là :
A. electron

B. proton

C. nơtron

D. proton và nơtron

Câu 27.  Cho các nguyên tố M (Z = 8), Y (Z = 16) và R (Z = 9). Tính phi kim của các nguyên tố
giảm dần theo thứ tự:
A. Y > M > R

B. R > M > Y

C. M > R > Y

D. M > Y > R

Câu 26. Nguyên tố kim loại là những nguyên tố mà nguyên tử thường có số electron ở lớp ngoài
cùng là:
A. 5, 6, 7 electron B. 4 electron C. 8 electron D. 1, 2, 3 electron

Câu 23. Cho nguyên tử nguyên tố X (Z = 19) và Y (Z = 8). Công thức phân tử và kiểu liên kết hóa
học giữa X và Y là:
A. XY, liên kết ion.

B. XY2, liên kết cộng hóa trị.
C. X2Y3, liên kết cộng hóa trị.

D. X2Y, liên kết ion.

Câu 19.  Nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 10 là nguyên tố
A. kim loại B. khí hiếm C. phi kim D. á kim

Câu 17.  Số electron tối đa trong phân lớp s và p lần lượt là:
A. 6 và 10 B. 2 và 6 C. 10 và 14 D. 2 và 10

Câu 16. Nguyên tố X ở ô nguyên tố thứ 15 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố
X thuộc :
A. Chu kì 3, nhóm VA B. Chu kì 3, nhóm VIA C. Chu kì 4, nhóm IVA D. Chu kì 4, nhóm IIIA