Đáp án:

Câu 3:

\(\begin{array}{l} b,\ m_{Fe}=5,6\ (g).\\ c,\ C_{M_{dd HCl}}=1\ (M).\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

\(\begin{array}{l} 1.\ S+O_2\xrightarrow{t^o} SO_2\\ 2.\ 2SO_2+O_2\xrightarrow{t^o,\ V_2O_5} 2SO_3\\ 3.\ SO_3+H_2O\to H_2SO_4\\ 4.\ H_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow+2HCl\end{array}\)

Câu 2:

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

- Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là \(HCl\)

- Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là \(KOH\)

- Mẫu thử nào làm quỳ tím không đổi màu là \(BaCl_2,\ K_2SO_4\) (nhóm 1)

Cho dung dịch \(H_2SO_4\) dư vào từng mẫu thử nhóm 1:

- Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là \(BaCl_2\)

\(H_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow+2HCl\)

- Mẫu thử nào không hiện tượng là \(K_2SO_4\)

Câu 3:

\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow\\ b,\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol).\\ Theo\ pt:\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\ (mol).\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1\times 56=5,6\ (g).\\ c,\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\ (mol).\\ \Rightarrow C_{M_{dd HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\ (M).\end{array}\)

chúc bạn học tốt!

Giải thích các bước giải:

Câu 1 :

1. $S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

2. $2SO_2+O_2⇄2SO_3$  $(V_2O_5;t^o)$

3. `SO_3+H_2O→H_2SO_4`

4. `BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2HCl`

Câu 2 :

- Trích mẫu thử , đánh số thứ tự và cho vào ống nghiệm :

- Cho mẩu giấy quỳ tím vào các mẫu thử :

 Quỳ tím hóa đỏ `:HCl`

 Quỳ tím hóa xanh `:NaOH`

 Quỳ tím không đổi màu `:BaCl_2;K_2SO_4` → Đặt là nhóm `X`

- Cho dung dịch `Ba(OH)_2` vào nhóm `X:`

 Không hiện tượng `:BaCl_2`

 Xuất hiện kết tủa màu trắng không tan trong dung dịch `:K_2SO_4`

Phương trình hóa học :

`Ba(OH)_2+K_2SO_4→BaSO_4↓+2KOH`

- Dán nhẫn vào các lọ dung dịch ban đầu

Câu 3 :

`a.`

`-n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

Phương trình hóa học :

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

`0,1`      `0,2`                        `←0,1`          `(mol)`

`b.`

`-m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`

`c.`

- Vì `CM_{HCl}=200(ml)=0,2(l)`

`→V_{HCl}=\frac{0,2}{0,2}=1(M)`