Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{48}{160} = 0,3(mol)$
$2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 2Fe$
Ta thấy : $n_{Al} = 0,2 < 2n_{Fe_2O_3}$ nên hiệu suất tính theo số mol của $Al$
có : $n_{Al(pư)} = 0,2.80\% = 0,16(mol)$
$⇒ n_{Al(dư)} = 0,2-0,16 = 0,04(mol)$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Al_2O_3} = n_{Fe_2O_3(pư)} = \dfrac{n_{Al}}{2} = 0,08(mol)$
$n_{Fe} = n_{Al(dư)} = 0,16(mol)$
$⇒ n_{Fe_2O_3(dư)} = 0,3 - 0,08 = 0,24(mol)$
$m_{\text{sau phản ứng}} = m_{Al} + m_{Fe_2O_3} + m_{Fe} + m_{Al_2O_3}$
$= 0,04.27 + 0,24.160 + 0,16.56 + 0,08.102 = 56,6(gam)$
Vậy :
$\%m_{Al} = \dfrac{0,04.27}{56,6}.100\% = 1,91\%$
$\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,24.160}{56,6}.100\% = 67,84\%$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,16.56}{56,6}.100\% = 15,83\%$
$\%m_{Al_2O_3} = \dfrac{0,08.102}{56,6}.100\% = 14,42\%$
