(Vì câu a,b,c có cùng thể tích $CO_2$ nên mình tính một lần thôi nha)

  $n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

a) Ta có: $n_{NaOH}=\dfrac{500}{1000}×0,2=0,1(mol)$

 $T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1$

⇒ Phản ứng tạo muối $NaHCO_3$.

         $NaOH+CO_2→NaHCO_3$

$n_{NaHCO_3}=n_{NaOH}=0,1(mol)$

⇒ $m_{NaHCO_3}=0,1×84=8,4(g)$

b) Ta có: $n_{NaOH}=\dfrac{750}{1000}×0,2=0,15(mol)$

 $T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5$

⇒ $1<T<2$

⇒ Phản ứng tạo 2 muối.

            $NaOH+CO_2→NaHCO_3$ (tỉ lệ $1:1$)

            $2NaOH+CO_2→Na_2CO_3+H_2O$ (tỉ lệ $2:1$)

Gọi số mol $NaOH$ ở phương trình tỉ lệ $1:1$ là $x$.

      số mol $NaOH$ ở phương trình tỉ lệ $2:1$ là $y$.

Theo đề bài ta có hệ sau: $\begin{cases} x+y=0,15\\x+\dfrac{1}{2}y=0,1 \end{cases}$

                                       ⇔ $\begin{cases} x=0,05\\y=0,1\\ \end{cases}$

$n_{NaHCO_3}=n_{NaOH}=x=0,05(mol)$

→ $m_{NaHCO_3}=0,05×84=4,2(g)$

$n_{Na_2CO_3}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}y=\dfrac{1}{2}×0,1=0,05(mol)$

→ $m_{Na_2CO_3}=0,05×106=5,6(g)$

⇒ $m_{Muối}=m_{NaHCO_3}+m_{Na_2CO_3}=4,2+5,6=9,8(g)$

c) Ta có: $n_{NaOH}=\dfrac{1500}{1000}×0,2=0,3(mol)$

 $T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3>2$

⇒ Phản ứng tạo muối $Na_2CO_3$

           $2NaOH+CO_2→Na_2CO_3+H_2O$

Xét: $\dfrac{n_{NaOH}}{2}$ và $\dfrac{n_{CO_2}}{1}$

Ta dễ thấy: $\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,1}{1}$ ⇒ $NaOH$ dư, $CO_2$ hết.

Tính theo số mol của $CO_2$: $n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,1(mol)$

⇒ $m_{Na_2CO_3}=0,1×106=10,6(g)$