Đáp án đúng: A Giải chi tiết:A2 chứa hỗn hợp FeCl3 và HCl: phản ứng của A2 với chất khử Mg tạo ra FeCl2 nên dung dịch có các chất oxi hóa: FeCl3, HCl và FeCl2. Thứ tự tính oxi giảm giần: FeCl3 < HCl < FeCl2. Do vậy: trình tự phản ứng có thể xảy ra như sau: Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2 (1) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2) Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe (3) Giả sử kim loại Mg phản ứng còn dư: chất rắn D gồm có Fe và Mg dư: mD = mFe + mMg dư = 0,04. 56 + mMg dư = 2,24 + mMg dư > 2,24 gam Theo bài ra mD = 1,344g < 2,24 gam Vậy Mg phản ứng hết, A2 còn dư, rắn D chỉ có sắt. nFe = = 0,024 mol < = 0,04 mol => FeCl2 dư = = 0,015 mol => nHCl PƯ = 2. = 0,03 mol => HCl hết. Các phản ứng (1), (2) xảy ra hoàn toàn, phản ứng (3) đã xảy ra nhưng chưa hoàn toàn vì FeCl2 còn dư: phản ứng= nFe = 0,024 mol Từ các PTHH (1), (2), (3) : nMg = ½ ( + nHCl) + = ½ ( 0,04 + 0,03) + 0,024 = 0,059 mol mMg = 0,059. 24 = 1,416 gam
