Đáp án:
$C\%_{H_2SO_4} = 40,83\%$
Giải thích các bước giải:
có : $n_{CuSO_4} = \dfrac{200.50\%}{160} = 0,625(mol)$
$CuSO_4 + H_2O \xrightarrow{đpdd} Cu + H_2SO_4 + \dfrac{1}{2}O_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2SO_4} =n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,625(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{n_{CuSO_4}}{2} = 0,3125(mol)$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = m_{\text{dd CuSO4}} - m_{Cu} - m_{O_2} $
$= 200 - 0,625.64 - 0,3125.32 = 150(gam)$
$⇒C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,625.160}{150}.100\% = 40,83\%$
