Đáp án + Giải thích các bước giải:
a) $n_{NaCl}=\dfrac{11,7}{58,5}=0,2(mol)$
PT điện li dung dịch $NaCl$: $NaCl→Na^++Cl^-$
$n_{Na^+}=n_{Cl^-}=n_{NaCl}=0,2(mol)$
⇒ $[Na^+]=[Cl^-]=\dfrac{0,2}{0,2}=1(M)$
b) Số mol trong 250ml dung dịch $NaCl$ 0,1M.
$n_{NaCl}=\dfrac{250}{1000}×0,1=0,025(mol)$
→ $n_{Na^+}=n_{Cl^-}=n_{NaCl}=0,025(mol)$
Số mol trong 250ml dung dịch $NaCl$ 0,2M
$n_{NaCl}=\dfrac{250}{1000}×0,2=0,05(mol)$
→ $n_{Na^+}=n_{Cl^-}=n_{NaCl}=0,05(mol)$
Sau khi trộn ta có:
$∑V_{dd}=0,25+0,25=0,5(l)$
⇒ $∑[Na^+]=∑[Cl^-]=\dfrac{0,025+0,05}{0,5}=0,15(M)$