Đáp án:
`pH = 11,3`
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2SO_4} = 0,005. 1 = 0,005(mol)`
`→ n_{H^{+}} = 0,01(mol)`
`n_{NaOH} = 0,005 . 4 = 0,02(mol)`
`→ n_{OH^{-}} = 0,02(mol)`
`H^{+} + OH^{-} → H_2O`
`0,01 → 0,01(mol)`
`n_{OH^{-}} > n_{H^{+}}`
`→ OH^{-}` dư
`V= 1 + 4 = 5(l)`
`[OH^{-}] = {0,02-0,01}/5 = 0,002(M)`
`→ [H^{+}] = {10^{-14}}/{0,002} = 5 .10^{-12}(M)`
`pH = -log(5.10^{-12}) = 11,3`