Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{NO} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$
Coi hỗn hợp gồm $Fe(x\ mol)$ và $O(y\ mol)$
$⇒ 56x + 16y = 11,36(1)$
$Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e$
$O^0 +2e\to O^{-2}$
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$
Bảo toàn electron :
$3n_{Fe} = 2n_O + 3n_{NO}$
$⇒ 3x - 2y = 0,06.3 = 0,18(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,16 ; y = 0,15$
Ta có : $n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,16(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với $N$:
$n_{HNO_3} = 3n_{Fe(NO_3)_3} + n_{NO} = 0,16.3 + 0,06 = 0,54(mol)$
