`n_{H_2O}=\frac{9}{18}=0,5(mol)`
Bảo toàn mol $\to \begin{cases} n_H=2.0,5=1(mol)\\n_O=1.0,5=0,5(mol)\\\end{cases}$
Áp dụng công thức: `\text{ số nguyên tử, phân tử}=n.N`
Số nguyên tử `H` trong `9g` nước là:
`1.6.10^{23}=6.10^{23}` ( nguyên tử).
Số nguyên tử `O` trong `9`g` nước là:
`0,5.6.10^{23}=3.10^{23}` (nguyên tử).