Đáp án:
\(2Fe{S_2} + 14{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 15S{O_2} + 14{H_2}O\)
Giải thích các bước giải:
\(2Fe{S_2} + 14{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 15S{O_2} + 14{H_2}O\)
Bạn xem \(Fe{S_2}\) có số oxi hóa = 0
Ta có, bảo toàn electron sau:
\(\begin{array}{l}
Fe{S_2} \to F{e^{3 + }} + 2{S^{4 + }} + 11e\\
{S^{6 + }} + 2e \to {S^{4 + }}
\end{array}\)
Sau đó bạn nhân hệ số 2 ngay cạnh \(Fe{S_2}\) sau đó bạn cân bằng tiếp đến nguyên tố S sẽ ra được kết quả nhé!!!!
