Khối lượng của 1,5N phân tử $ A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}} $ là
A.342 gam.
B.684 gam.
C.547,2 gam.
D.513 gam.

17,4 gam $ {{K}_{2}}S{{O}_{4}} $ có số mol là
A.0,4 mol.
B.0,3 mol.
C.0,1 mol.
D.0,2 mol.

Kết luận nào sau đây đúng ?
Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì 
A.chúng có cùng công thức phân tử.
B.chúng có cùng khối lượng.
C.chúng có cùng số mol chất.
D.không thể kết luận được điều gì.

Điện không được sử dụng trong những trường hợp nào dưới đây?
A.
B.
C.
D.

Thể tích của khí nào dưới đây cao nhất, biết các khí đo ở đktc ?
A.35,5 gam khí clo ( $ C{{l}_{2}} $ ).
B.88 gam khí cacbonic ( $ C{{O}_{2}} $ ).
C.24 gam khí oxi ( $ {{O}_{2}} $ ).
D.28 gam khí nitơ ( $ {{N}_{2}} $ ).

Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và khối lượng chất (m) là
 
A.n = M (mol).
B.$ n=m.M $ (mol).
C.$ m=\dfrac{n}{M} $ (gam).
D.$ n=\dfrac{m}{M} $ (mol).

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ về thể tích của chất khí bằng tỉ lệ về 
A.khối lượng.
B.khối lượng mol phân tử.
C.khối lượng mol nguyên tử.
D.số mol.

Số mol của 28 gam Fe là
A.0,2 mol.
B.0,5 mol.
C.1 mol.
D.1,25 mol.

2 mol nguyên tử nguyên tố X nặng 46 gam. X là
A.Ba.
B.Na.
C.K.
D.Ca.

Thể tích hỗn hợp khí chứa 0,44 gam $ C{{O}_{2}} $ ; 0,04 gam $ {{H}_{2}} $ và 0,56 gam $ {{N}_{2}} $ là 
(biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn)
A.1,12 lít.
B.23,296 lít.
C.18,212 lít.
D.1,04 lít.