* Với axit thường (HCl, H2SO4 loãng):
- Đổi màu quỳ tím thành đỏ
- Td với kim loại đứng trước H, giải phóng H2 và muối.
Mg+ 2HCl -> MgCl2+ H2
- Td với oxit bazo:
MgO+ H2SO4 -> MgSO4+ H2O
- Td với bazo:
Mg(OH)2+ H2SO4 -> MgSO4+ 2H2O
- Td với dd muối ( tuỳ vào cation/anion muối mà sản phẩm có kết tủa, khí hoặc chất điện li yếu)
BaCl2+ H2SO4 -> BaSO4+ 2HCl
Na2CO3+ 2HCl -> 2NaCl+ CO2+ H2O
CH3COONa+ HCl -> NaCl+ CH3COOH
- H2SO4/ HCl còn là môi trường cho các pu oxh-khử
10FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O
* Với axit như H2SO4 đặc, HNO3, do chất oxh ngoài H+ còn có cả S+6 hoặc N+5 nên có tính oxh mạnh
- Oxh đc hầu hết kim loại, kể cả đứng sau H (trừ Au, Pt)
Ag+ 2HNO3 -> AgNO3+ NO2+ H2O
(Ở pu này, chất oxh là N+5 nên ko thể tạo H2)
- H2SO4 có tính hút ẩm mạnh. Ngoài ra nó hấp thụ SO3 tạo oleum
H2SO4+ nH2O -> H2SO4.nH2O
H2SO4+ nSO3 -> H2SO4.nSO3
