Đáp án:
V=0,03913 lít
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,2.0,01 = 0,002{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,28V{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,002 + 0,28V.2 \)
\(= 0,56V + 0,002{\text{ mol}}\)
Thể tích dung dịch mới là V+0,2 lít
Dung dịch mới có pH=13 nên pOH=1.
\( \to [O{H^ - }] = {10^{ - 1}} = 0,1M = \frac{{0,56V + 0,002}}{{V + 0,2}}\)
Vậy V=0,03913 lít
