Đáp án:
b,
`-` `m_{Al}=12,15\ (g).`
`-` `m_{Fe}=16,8\ (g).`
c,
`-` `V_{H_2\ \text{(đktc)}}=21,84\ (l).`
Giải thích các bước giải:
`-` Đổi `300\ (ml)=0,3\ (l).`
`\to n_{HCl}=0,3\times 2=0,6\ (mol).`
`\to n_{H_2SO_4}=0,3\times 2,25=0,675\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow\ (1)`
`2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow\ (2)`
`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow\ (3)`
`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\uparrow\ (4)`
b,
`-` Gọi `n_{Al}` là a (mol), `n_{Fe}` là b (mol).
`\to 27a+56b=28,95` (*)
`-` Theo phương trình `(1),\ (3):`
`\to n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,3\ (mol).`
`-` Theo phương trình `(2),\ (4):`
`\to n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,675\ (mol).`
`\to \sum n_{H_2}=0,3+0,675=0,975\ (mol).`
`-` Từ phương trình `(1),\ (2),\ (3)` và `(4):`
`\to 1,5a+b=0,975` (**)
`-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình: \(\begin{cases}27a+56b=28,95\\1,5a+b=0,975\end{cases}\)
`-` Giải hệ phương trình ta được \(\begin{cases}a=0,45\\b=0,3\end{cases}\)
`\to m_{Al}=0,45\times 27=12,15\ (g).`
`\to m_{Fe}=0,3\times 56=16,8\ (g).`
c,
`-` `V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,975\times 22,4=21,84\ (l).`
