Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Sau phản ứng , $C_M HCl = 0,02M$ , chứng tỏ $HCl$ còn dư
có : $V_{\text{dung dịch}} = 300 + 200 = 500(ml) = 0,5(lít)$
$⇒ n_{HCl(dư)} = 0,5.0,02 = 0,01(mol)$
$n_{\text{HCl ban đầu}} = 0,3.0,5 = 0,15(mol)$
$⇒ n_{\text{HCl phản ứng}} = 0,15 - 0,01 = 0,14(mol)$
$2HCl + Ba(OH)_2 → BaCl_2 + 2H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Ba(OH)_2} = \frac{1}{2}n_{HCl} = \frac{0,14}{2} = 0,07(mol)$
$⇒ C_M Ba(OH)_2 = a = \frac{0,07}{0,2} = 0,35(M)$
