Đáp án:
\({n_{HCl}} = 0,006mol\)
Giải thích các bước giải:
Gọi a là nồng độ mol của dung dịch HCl
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,05a(mol)\\
NaOH\\
pH = 13 \to pOH = 1 \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 1}}M\\
\to {n_{NaOH}} = 0,005mol\\
O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O
\end{array}\)
Vì dung dịch X sau phản ứng có pH=2 nên có môi trường axit nên suy ra có axit dư
\(\begin{array}{l}
{n_{{H^ + }}}dư= (0,05a - 0,005)mol\\
pH = 2 \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}dư= {10^{ - 2}}M\\
\to \dfrac{{0,05a - 0,005}}{{0,1}} = {10^{ - 2}}\\
\to a = 0,12M\\
\to {n_{HCl}} = 0,006mol
\end{array}\)
