Đặt % đồng vị $63$ và $65$ là $x(\%)$ và $100-x(\%)$
$\to 63.x\%+65.(100-x)\%=63,5$
$\to x=75$
$n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{25}{63,5+96+18.5}=\dfrac{50}{499}(mol)$
$\to n_{Cu}=\dfrac{50}{499}(mol)$
$\to n_{^{63}{\rm{Cu}}}=\dfrac{50}{499}.75\%=\dfrac{75}{998}(mol)$
Vậy: $m_{^{63}{\rm{Cu}}}=\dfrac{75}{998}.63=4,7345g$