Đáp án đúng: A Giải chi tiết:*Bình (2): Ta có: \({n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_2}}} = 0,3.1 = 0,3\left( {mol} \right);{n_{F{\rm{e}}}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15\left( {mol} \right)\) Ta thấy: 2nFe < nFe(NO3)2 nên Fe(NO3)2 chưa điện phân hết, mọi tính toán theo số mol Fe Tại catot (-): Fe2+ + 2e → Fe 0,3 ← 0,15 (mol) → ne (bình 2) = 2nFe = 2.0,15 = 0,3 (mol) Do 2 bình điện phân mắc nối tiếp nên mol electron trao đổi như nhau → ne (bình 1) = ne (bình 2) = 0,3 mol *Bình (1): Ta có: nAgNO3 = 0,2.1 = 0,2 (mol) So sánh thấy: \({n_{e(binh\,1)}} > {n_{A{g^ + }}}\) → AgNO3 đã bị điện phân hết, H2O đang bị điện phân Khối lượng Ag bám vào catot của bình (1) là: mAg = 0,2.108 = 21,6 gam. Chọn A.