Phương pháp giải bài tập phản ứng nhiệt nhôm

Dạng 1: Bài toán nhiệt nhôm không hoàn toàn

* Phương pháp giải chung

 Phản ứng:  2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe 

- Hiệu suất phản ứng H = %n_{Al phản ứng}  hoặc = % n_{Fe2O3 phản ứng}

- Hỗn hợp X sau phản ứng gồm: Al₂O₃, Fe, Al dư, Fe₂O₃ thường được cho vào

+ Tác dụng với dung dịch axit (HCl, H₂SO₄ loãng) tạo khí H₂

        Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂              (1)

        2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂        (2)

Từ 2 PT => \({{n}_{{{H}_{2}}}}\) = n_Fe + n_{Al dư}

+ Nếu hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH thì Al và Al₂O₃ bị phản ứng

         2Al_dư + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

         Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Dạng 2: Bài toán nhiệt nhôm hoàn toàn

* Phương pháp giải chung

- Bước 1: Cần xác định được Al dư hay oxit kim loại dư, trường hợp nếu cho khối lượng hỗn hợp cần xét các trường hợp Al dư và Al hết

- Bước 2:

+ Dựa vào các dữ kiện của bài toán thường gặp là hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH hoặc dung dịch axit (HCl, H₂SO₄) tính số mol chất dư và số mol các chất phản ứng

+ Vận dụng bảo toàn nguyên tố Al, Fe, O, bảo toàn khối lượng hoặc bảo toàn electron các phản ứng để tính toán

- Bước 3: Tính toán theo yêu cầu của bài toán

Bài viết gợi ý: