Đáp án:
Câu 4:
$n_{Fe}=\dfrac{2,52}{56}=0,045(mol)$
a. $3Fe+2O_2\to Fe_3O_4$
Theo PTHH: $n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.n_{Fe}=\dfrac 23. 0,045=0,03(mol)$
$\to V_{O_2}=22,4.0,03=0,672(l)$
b.
$+)$ Dùng $KClO_3$
$2KClO_3\to 2KCl + 3O_2$
$n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,03=0,02(mol)$
$\to m_{KClO_3}=0,02.122,5=2,45(g)$
$+)$ Dùng $KMnO_4$
$2KMnO_4\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,03=0,06(mol)$
$\to m_{KMnO_4}=0,06.158=9,48(g)$
$2,45<9,48\to$ Để điều chế lượng oxi trên, dùng $KClO_3$ là nhỏ hơn
