$n_{H_2SO_4}= 0,05.2= 0,1 mol$
$n_{BaSO_4 \downarrow}= \frac{11,65}{233}= 0,05 mol$
$Ba(OH)_2+ H_2SO_4 \to BaSO_4+ 2H_2O$ (1)
=> $n_{H_2SO_4(1)}= n_{Ba(OH)_2}= 0,05 mol$
$C_{M_{Ba(OH)_2}}= \frac{0,05}{0,1}= 0,5M$
$2NaOH+ H_2SO_4 \to Na_2SO_4+ 2H_2O$ (2)
=> $n_{H_2SO_4 (2)}= 0,1-0,05= 0,05 mol$
=> $n_{NaOH}= 0,1 mol$
$C_{M_{NaOH}}= 1M$