Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oxit sắt là \(F{e_x}{O_y}\)
\(\begin{array}{l}
F{e_x}{O_y} + yCO \to xFe + yC{O_2}\\
{n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = amol\\
{n_{NaOH}} = 2 \times 0,5 = 1mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
2NaOH + C{O_2} \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\\
NaOH + C{O_2} \to NaHC{O_3}
\end{array}\)
Giả sử, ta có: \({n_{N{a_2}C{O_3}}} = 1 - a(mol) \to {n_{NaHC{O_3}}} = 2a - 1(mol)\)
\({m_{{\rm{dd}}}} = {m_{NaOH}}{\rm{dung dịch}} + {m_{C{O_2}}} = 2000 \times 1,05 + 44a = 44a + 2100(g)\)
Ta có:
\(\begin{array}{l}
(1 - a) \times 106 + (2a - 1) \times 84 = \dfrac{{3,21}}{{100}} \times (44a + 2100) \to a = 0,75mol\\
{n_O} = {n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = 0,75mol \to {n_{F{e_x}{O_y}}} = \dfrac{{0,75}}{y}mol\\
F{e_x}{O_y} \to F{e_x}{(S{O_4})_y}\\
{n_{F{e_x}{{(S{O_4})}_y}}} = {n_{F{e_x}{O_y}}} = \dfrac{{0,75}}{y}mol\\
\to {M_{F{e_x}{{(S{O_4})}_y}}} = \dfrac{{103,5}}{{\dfrac{{0,75}}{y}}} = 138y\\
\to y = 4 \to M = 552 \to F{e_2}{(S{O_4})_3}
\end{array}\)
Vậy oxti sắt là \(F{e_3}{O_4}\)
\(m = 232 \times \frac{{0,75}}{4} = 43,5g\)
