$n_{Zn}=3,25/65=0,05mol$
$a.Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
b.Theo pt :
$n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,05=0,1mol$
$⇒V_{HCl}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2l$
$c.PTHH :$
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑(1)$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑(2)$
Gọi số mol của Al và Fe là $a ( mol ) ; ( a > 0 )$
Theo pt (1) và (2) :
$n_{H_2}=n_{H_2(1)}+n_{H_2(2)}=1,5a+a=0,05mol$
$⇒a=0,02$
$⇒m_{Al}=0,02.27=0,54g$
$m_{Fe}=0,02.56=1,12g$
$⇒m_{hh}=0,54+1,12=1,66g$
$⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,54}{1,66}.100\%≈32,53\%$
$\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%$