Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 1 :
Coi hai kim loại A,B là R có hóa trị n
$2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH_2$
$⇒ n_R = \frac{2}{n}.n_{H_2} = \frac{2}{n}.\frac{1,792}{22,4} = \frac{0,16}{n}(mol)$
$4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n$
$⇒ n_{O_2} = \frac{n}{4}.n_R = \frac{n}{4}.\frac{0,16}{n} = 0,04(mol)$
Bảo toàn khối lượng , ta có :
$m_R + m_{O_2} = m_{oxit}$
$⇒ m_R = 2,84 - 0,04.32 = 1,56(gam)$
Vậy ban đầu , $m_R = 1,56.2 = 3,12(gam)$
Câu 2 :
Gọi $n_{Cl_2} = a(mol) ; n_{O_2} = b(mol)$
có :$n_X = a + b = \frac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$
Lại có : $m_X = 71a + 32b = m_Z - m_Y = 30,1 - 11,1 = 19(gam)$
$⇒ a = 0,2 ; b = 0,15$
Gọi $n_{Mg} = x(mol) ; n_{Al} = y(mol)$
$⇒ 24x + 27y = 11,1(1)$
$Mg^0 → Mg^{2+} + 2e$
$Al^0 → Al^{3+} + 3e$
$Cl_2 + 2e → 2Cl^-$
$O_2 + 4e → 2O^{2-}$
Bảo toàn electron $⇒ 2x + 3y = 0,2.2 + 0,15.4 = 1(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $x = 0,35 ; y = 0,1$
$⇒ \%m_{Mg} = \frac{0,35.24}{11,1}.100\% = 75,68\%$
$⇒ \%m_{Al} = 100\% - 75,68\% = 24,32\%$