Đáp án:
a/ Quỳ tím chuyển đỏ
b/ $C\%_{CaCl_2}=15\%;C\%_{HCl}=0,135\%$
c/ Quỳ tím chuyển xanh
Giải thích các bước giải:
$m_{HCl}=m_{dd}.\dfrac{C\%}{100\%}=10.\dfrac{20}{100}=2g ⇒n_{HCl}=\dfrac{2}{36,5}\ mol$
$m_{Ca(OH)_2}=10.\dfrac{20}{100}=2g ⇒n_{Ca(OH)_2}=\dfrac{2}{74}\ mol$
Trộn 2 dung dịch, xảy ra phản ứng:
$2HCl+Ca(OH)_2\to CaCl_2+H_2O$
Ta có:
$\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{2}{73}>\dfrac{2}{74}=n_{Ca(OH)_2}⇒HCl\ dư$
Vậy dung dịch sau trộn chứa: $HCl\ dư;CaCl_2$
a/ ⇒ Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau trộn, quỳ tím chuyển đỏ do có HCl dư.
b/ $m_{dd\ sau\ pư}=10+10=40g$
Theo PTHH: $n_{CaCl_2}=n_{Ca(OH)_2}=\dfrac{2}{74}⇒m_{CaCl_2}=\dfrac{2}{74}.111=3g$
⇒$C\%_{CaCl_2}=\dfrac{3}{20}.100\%=15\%$
Theo PTHH: $n_{HCl\ pư}=2.n_{Ca(OH)_2}=2.\dfrac{2}{74}=\dfrac{2}{37}\ mol\\⇒n_{HCl\ dư}=\dfrac{2}{36,5}-\dfrac{2}{37}=\dfrac{2}{2701}\ mol⇒m_{HCl\ dư}=\dfrac{1}{37}g\\⇒C\%_{HCl}=0,135\%$
c/ Thay 10g dung dịch HCl ở trên thành 10g dung dịch $H_2SO_4$ 20%
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{10.20}{100.98}=\dfrac{1}{49}$
PTHH
$H_2SO_4+Ca(OH)_2\to CaSO_4+2H_2O$
Có: $n_{H_2SO_4}<n_{Ca(OH)_2}⇒H_2SO_4\ hết;Ca(OH)_2\ dư$
⇒Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, quỳ tím chuyển xanh do có bazo dư.
