Đáp án:
$H = 50\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi hiệu suất của phản ứng là a
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3$
Ta thấy : $n_{SO_2} = 3 < 2n_{O_2} = 2.2 = 4$ nên hiệu suất được tính theo số mol của $SO_2$
có : $n_{SO_2(pư)} = 3x(mol)$
$⇒ n_{SO_3} = n_{SO_2(pư)} = 3x(mol) ; $
$n_{O_2(pư)} = \frac{1}{2}n_{SO_2} = 1,5x(mol)$
Vậy khí sau phản ứng gồm :
$O_2 : 2 - 1,5x(mol)$
$SO_2 : 3 - 3x(mol)$
$SO_3 : 3x(mol)$
Vì áp suất giảm $15\%$ nên số mol khí sau phản ứng cũng giảm $15\%$
$⇒ n_{\text{khí giảm}} = (3+2).15\% = 0,75(mol)$
$⇒ n_{khí sau phản ứng} = n_{O_2} + n_{SO_2} + n_{SO_3}$
$⇔ 2 - 1,5x + 3 - 3x + 3x = 3+2 - 0,75$
$⇔ x = 0,5 = 50\%$
Vậy hiệu suất của phản ứng là $50\%$
