4$FeS_2$ + 11$O_2$ -> 2$Fe_2O_3$ + 8$SO_2$
a 2a (mol)
ZnS + $O_2$ -> Zn + $SO_2$
b b (mol)
đặt $n_{FeS_{2}}$ là a, $n_{ZnS}$ là b
$n_{SO_{2}}$= 71,68 : 22,4 ≈ 3,2 ( mol)
Ta có: $m_{hh}$ = $m_{FeS_{2}}$ + $m_{ZnS}$ = $n_{FeS{2}}$.$M_{FeS{2}}$+$n_{ZnS}$.$M_{ZnS}$
= 120a + 97b = 251,2 (g) (1)
(2) $n_{SO_{2}}$= 2a + b = 3,2 ( mol)
Từ (1), (2) ta có hệ phương trình:
=> $\left \{ {{a=0,8} \atop {b=1.6}} \right.$
%$m_{FeS_{2}}$ = $\frac{a.120}{251,2}$ x100 = $\frac{0,8.120}{251,2}$ x100 ≈ 38,22 %
%$m_{ZnS}$= 100 - 38,21= 61,78 %
Chúc bạn học tốt !