Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Giả sử $n_A = 1(mol)$
$M_A = 1,8.4 = 7,2(g/mol)$
Gọi $n_{N_2} = a(mol); n_{H_2} = b(mol)$
$n_{khí} = a + b = 1(mol)$
$m_{khí} = 28a + 2b = 1.7,2 = 7,2(gam)$
$⇒ a= 0,2; b = 0,8$
Vậy :
$\%m_{N_2} = \dfrac{0,2.28}{7,2}.100\% = 77,78\%$
$\%m_{H_2} = \dfrac{0,8.2}{7,2}.100\% = 22,22\%$
$b/$
Gọi hiệu suất của phản ứng là $a$
$N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2NH_3$
Ta thấy : $3n_{N_2} = 0,2.3 = 0,6 < n_{H_2} = 0,8$ nên hiệu suất tính theo số mol của $N_2$
$⇒ n_{N_2(pư)} = 0,2.a = 0,2a(mol)$
$⇒ n_{N_2(dư)} =0,2 - 0,2a(mol)$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2(pư)} = 3n_{N_2(pư)} = 0,2a.3 = 0,6a(mol)$
$⇒ n_{H_2(dư)} = 0,8 - 0,6a(mol)$
$n_{NH_3} = 2n_{N_2(pư)} = 0,2a.2 = 0,4a(mol)$
Suy ra :
$n_{\text{khí sau phản ứng}} = n_{N_2} + n_{H_2} + n_{NH_3}$
$= 0,2 - 0,2a + 0,8 - 0,6a + 0,4a = 1 - 0,4a(mol)$
Ta có : $\%V_{NH_3} = \dfrac{0,4a}{1-0,4a}.100\% = 25\%$
$⇒a = 0,5 = 50\%$
Vậy hiệu suất của phản ứng là $50\%$
