Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2}= n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} =0,1(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
$b/$
Ta có : $n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,1(mol)$
$⇒ C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,1.98}{200}.100\% = 4,9\%$