Đáp án:
$V_{H_2} = 0,672(lít)$
Giải thích các bước giải:
Vì tính khử $Na > Al$ nên $Na$ phản ứng trước
$2Na + 2HCl → 2NaCl + H_2(I)$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Na(pư)} = n_{HCl} = 0,02(mol)$
$⇒ n_{Na(dư)} = 0,03 - 0,02 = 0,01(mol)$
$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2(II)$
Theo PTHH :
$n_{NaOH} = n_{Na} = 0,01(mol)$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2(III)$
Ta thấy :
$n_{Al}= 0,01 = n_{NaOH} = 0,01$ nên phản ứng xảy ra vừa đủ.
Vậy, theo phương trình I , II và III ta có :
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} + \dfrac{1}{2}n_{Na(dư)} + \dfrac{3}{2}n_{Al}$
$= \dfrac{1}{2}.0,02 + \dfrac{1}{2}.0,01 + \dfrac{3}{2}.0,01$
$= 0,03(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,03.22,4 = 0,672(lít)$
