Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl} = \dfrac{200.9,125\%}{36,5} = 0,5(mol)$
$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
Ta thấy :
$n_{HCl} = 0,5 > 2n_{H_2} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
Do đó : $HCl$ dư
Gọi kim loại hóa trị II cần tìm là $R$
$R + 2HCl → RCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_R = n_{H_2} = 0,2(mol)$
$⇒ M_R = \dfrac{m}{n} = \dfrac{13}{0,2} = 65(Zn)$
Vậy kim loại cần tìm là $Zn$
Theo PTHH :
$n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = 0,2(mol)$
$n_{HCl(pư)} = 2n_{H_2} = 0,4(mol)$
$⇒ n_{HCl(dư)} = 0,5 - 0,4 = 0,1(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{dung\ dịch} = m_{Zn} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2}$
$= 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6(gam)$
Vậy :
$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,2.136}{212,6}.100\% = 12,8\%$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,1.36,5}{212,6}.100\% = 1,72\%$
