Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$6FeBr_2 + 3Cl_2 \to 4FeBr_3 + 2FeCl_3$
Ta thấy :
$2n_{Cl_2} = 0,02.2 = 0,04 < n_{Br_2} = 0,06$ nên $FeBr_2$ dư
Theo PTHH :
$n_{FeBr_2(pư)} = 2n_{Cl_2} = 0,04(mol)$
$⇒ n_{FeBr_2(dư)} = 0,06 - 0,04 = 0,02(mol)$
$n_{FeCl_3} = \dfrac{2}{3}n_{Cl_2} = \dfrac{1}{75} (mol)$
$n_{FeBr_3} = \dfrac{4}{3} n_{Cl_2} = \dfrac{2}{75} (mol)$
$3AgNO_3 + FeBr_3 → 3AgBr + Fe(NO_3)_3$
$3AgNO_3 + FeCl_3 → 3AgCl + Fe(NO_3)_3$
$FeBr_2 + 3AgNO_3 → Fe(NO_3)_3 + Ag + 2AgBr$
Theo PTHH :
$n_{AgBr} = 3n_{FeBr_3} + 2n_{FeBr_2} =3.\dfrac{2}{75} + 0,02.2 = 0,12(mol)$
$n_{AgCl} = 3n_{FeCl_3} = 3.\dfrac{1}{75} = 0,04(mol)$
$n_{Ag} = n_{FeBr_2} = 0,02(mol)$
Suy ra :
$m = 0,12.188 + 0,04.143,5 + 0,02.108 = 30,46(gam)$
