Đáp án:
Kim loại M là $Al$
$ \% {m_{Fe}} = 77,56\% $
$ \% {m_{Al}} = 22,44\% $
Giải thích các bước giải:
$ {n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,128}}{{22,4}} = 0,095\,\,mol $
$ {n_{NO}} = \dfrac{{1,792}}{{22,4}} = 0,08\,\,mol $
a. Phương trình hóa học:
$P1: $
$ Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} $
$ 2M + 2nHCl \to 2MC{l_n} + n{H_2} $
$ P2: $
$ Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O $
$ 3M + 4nHN{O_3} \to 3M{(N{O_3})_n} + nNO + 2n{H_2}O $
b.
Xét trong một phần:
Theo PTHH:
$2{n_{Fe}} + n.{n_M} = 2{n_{{H_2}}} = 0,19\,\,(1)$
$3{n_{Fe}} + n.{n_M} = 3{n_{NO}} = 0,24\,\,(2)$
$(2) - (1) \to {n_{Fe}} = 0,24 - 0,19 = 0,05\,\,mol $
$ \to n.{n_M} = 0,09\,\, \to {n_M} = \dfrac{{0,09}}{n}\,\,mol $
$ \to {m_{Fe}} = 0,05.56 = 2,8\,\,gam $
$ \to {m_M} = \dfrac{{7,22}}{2} - 2,8 = 0,81\,\,gam $
$ \to M = \dfrac{{0,81}}{{\frac{{0,09}}{n}}} = 9n $
Với $n = 3 \to M = 27 (Al)$
Kim loại M là $Al$
$ \% {m_{Fe}} = \dfrac{{2,8}}{{3,61}}.100\% = 77,56\% $
$ \% {m_{Al}} = 100\% - 77,56\% = 22,44\% $
