Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Ta có :
$n_{HCl} = 0,5(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,5.0,5 = 0,25(mol)$
$⇒ n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 1(mol)$
- Giả sử hỗn hợp chỉ có $Mg$
$⇒ n_{Mg} = \dfrac{7,92}{24} = 0,33(mol)$
$Mg + 2H^+ \to Mg^{2+} + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H^+} = 2n_{Mg} = 0,33.2 = 0,66 < 1$ $(1)$
- Giả sử hỗn hợp chỉ có $Al$
$⇒ n_{Al} = \dfrac{7,92}{27} = 0,293(mol)$
$2Al + 6H^+ \to 2Al^{3+} + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_{H^+} = 3n_{Al} = 0,293.3 = 0,879 < 1$ $(2)$
Từ (1) và (2) suy ra trong B có axit dư
$b/$
$n_{H_2} = \dfrac{8,736}{22,4} = 0,39(mol)$
Theo PTHH trên :
$n_{H^+(pư)} = 2n_{H_2} = 0,39.2 = 0,78(mol)$
$⇒ n_{H^+\ dư} = 1 - 0,78 = 0,22(mol)$
Gọi $V_{dd\ C} = V(lít)$
Ta có :
$n_{NaOH} = 0,02V(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,01V(mol)$
$⇒ n_{OH^-} = n_{NaOH} + 2n_{Ba(OH)_2} = 0,02V + 0,01V.2 = 0,04V(mol)$
$OH^- + H^+ \to H_2O$
Ta có :
$n_{OH^-} = n_{H^+(dư)}$
$⇔ 0,04V = 0,22$
$⇔ V = 5,5(lít)$
$c/$
Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$
$⇒ 24a + 27b = 7,92$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = a + 1,5b = 0,39(mol)$
$⇒ a = 0,15 ; b = 0,16$
$⇒ n_{Mg^{2+}} = a = 0,15(mol) ; n_{Al^{3+}} = b = 0,16(mol)$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
$Mg^{2+} + 2OH^- \to Mg(OH)_2$
$Al^{3+} + 4OH^- \to [Al(OH)_4]^-$
$ n_{OH^-} = n_{H^+\ dư} + 2n_{Mg^{2+}} + 4_{Al^{3+}}$
$⇔ 0,04V = 0,22 + 0,15.2 + 0,16.4$
$⇔ V =29 (lít)$
