Đáp án:
R là Ag, X là Cu
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2R + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2RCl\)
\(X + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}XC{l_2}\)
Giả sử \({n_{C{l_2}}} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_R} = {n_{RC{l_2}}} = 2{n_{C{l_2}}} = 2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_X} = {n_{XC{l_2}}} = {n_{C{l_2}}} = 1{\text{ mol}}\)
\( \to 2.R = 3,375.X.1;2(R + 35,5) = 2,126.(X + 35,5.2)\)
Giải được: R=108; X=64
Vậy R là Ag, X là Cu