Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$1/$

Cho dung dịch $HCl$ vào các mẫu thử :

- chất tạo kết tủa trắng : $Ag_2O$
$Ag_2O + 2HCl \to 2AgCl + H_2O$
- chất tạo khí mùi trứng thối : $FeS$

$FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S$
- chất nào tan tạo khí màu vàng lục : $MnO_2$

$MnO_2 +4HCl \to MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$
- chất nào tan tạo dung dịch xanh lam : $CuO$

$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$2/$

$Fe_xO_y + yCO \xrightarrow{t^o} xFe + yCO_2$(1)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$(2)

$n_{Ba(OH)_2} = 0,1.1 = 0,1(mol)$
$n_{BaCO_3} = \dfrac{9,85}{197} = 0,05(mol)$
Trường hợp 1 : $Ba(OH)_2$ dư

$CO_2 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 + H_2O$
$n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = 0,05(mol)$
Theo PTHH (1) :

$n_{Fe} = \dfrac{x}{y}n_{CO_2} = \dfrac{x}{y}.0,05(mol)$

Theo PTHH (2) :

$n_{muối} = n_{Fe} = \dfrac{x}{y}.0,05(mol)$
$⇒ m_{muối} = \dfrac{x}{y}.0,05.127 = 12,7(gam)$

$⇒ \dfrac{x}{y} = 2$ → Loại

Trường hợp 2 : $BaCO_3$ bị tan 1 phần :

$CO_2 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 + H_2O$
$0,1$                $0,1$             $0,1$                          $(mol)$
$⇒ n_{BaCO_3\ bị\ hòa\ tan} = 0,1 - 0,05 = 0,05(mol)$

$BaCO_3 + CO_2 + H_2O \to Ba(HCO_3)_2$
$0,05$             $0,05$                                               $(mol)$
$⇒ n_{CO_2} = 0,1 + 0,05 = 0,15(mol)$

Theo PTHH (1) :

$n_{Fe} = \dfrac{x}{y}n_{CO_2} = \dfrac{x}{y}.0,15(mol)$

Theo PTHH (2) :

$n_{muối} = n_{Fe} = \dfrac{x}{y}.0,15(mol)$

$⇒ m_{muối} = \dfrac{x}{y}.0,15.127 = 12,7(gam)$

$⇔ \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3} $

Vậy CTHH của oxit : $Fe_2O_3$

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$
Theo PTHH :

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{n_{CO_2}}{3} = 0,05(mol)$
$⇒ m = 0,05.160 = 8(gam)$

1. Dùng dung dịch HCl:

$FeS + 2HCl → FeCl_2 + H_2S↑$(mùi trứng thối)

$Ag_2O + 2HCl → 2AgCl↓$(kết tủa trắng) $+ 2H_2O$

$CuO + 2HCl → CuCl_2$ (dd màu xanh lơ) $+ H_2O$

$MnO_2 + 4HCl → MnCl_2 + Cl_2↑$(màu vàng, mùi sốc) $+ 2H_2O$

$FeO + 2HCl → FeCl_2 + H_2O$

2. a) $yCO + FexOy \buildrel{{t^o}}\over\to  xFe +yCO2 (1)$

$CO_2 +Ba(OH)_2→ BaCO_3 + H_2O (2)$

Có thể: $2CO_2 +Ba(OH)_2 → Ba(HCO_3)_2 (3)$

$Fe+2HCl → FeCl_2 + H_2  (4)$

$n_{Ba(OH)_2}=0,1(mol)$

$n_{BaCO_3}=0,05(mol)$

$n_{FeCl_2}=0,1(mol)$

Theo (4): $n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,1(mol)$

Vì $n_{BaCO_3} < n_{Ba(OH)_2} ⇒$ Xét 2 trường hợp:

* TH1: $Ba(OH)_2$ dư $⇒$ ko có $(3)$

Theo (2): $n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,05(mol)$

Theo (1): $n_{Fe}=xy.n_{CO2}$

$⇒ xy=0,10,05=2$ (loại)

* TH2: $Ba(OH)_2$ hết $⇒$ có $(3)$

Theo (2): $nBa(OH)_2=n_{BaCO_3}=0,05(mol)$

$⇒ nBa(OH)_2(3)=0,1-0,05=0,05(mol)$

Theo (3): $n_{CO_2}=2n_{Ba(OH)_2}(3)=0,1(mol)$

$=>ΣnCO2=0,15(mol)$

Theo (1): $n_{Fe}.n{CO_2}=xy=0,10,15=23$

$⇒ FexOy : Fe_2O_3$

b) Theo (1): $n_{Fe_2O_3}=\dfrac12n_{Fe}=0,05(mol)$

$⇒M=8(g)$