Đáp án:
$C\%_{Cu(NO_3)_2}=1,82\%; C\%_{Zn(NO_3)_2}=24,66\%$
Giải thích các bước giải:
$m_{AgNO_3}=600.\dfrac{8,5}{100}=51⇒n_{AgNO_3}=0,3\ mol$
$n_{Cu(NO_3)_2}=0,66\ mol$
Thứ tự các phản ứng có thể xảy ra như sau:
$Zn+2AgNO_3\to Zn(NO_3)_2+2Ag(1)$
$Zn+Cu(NO_3)_2\to Zn(NO_3)_2+Cu(2)$
Giả sử chỉ xảy ra phản ứng số (1), ⇒ $AgNO_3$ vừa đủ hoặc dư
$⇒m+22,046-m=108.n_{Ag}-65.n_{Zn\ pư}\\⇔108.n_{AgNO_3}-65.\dfrac{1}{2}.n_{AgNO_3}=22,046\\⇒n_{AgNO_3}=0,292<0,3⇒Vô\ lý$
Vậy, xảy ra phản ứng số (1) và (2) hay: $AgNO_3\ hết$; có thể có $Cu(NO_3)_2\ dư$
Gọi: $n_{Cu(NO_3\ pư}=x$
$Zn+2AgNO_3\to Zn(NO_3)_2+2Ag(1)\\0,15\hspace{1,5cm}0,3\hspace{3,5cm}0,3$
$Zn+Cu(NO_3)_2\to Zn(NO_3)_2+Cu(2)\\x\hspace{2cm}x\hspace{4,5cm}x$
$⇒m+22,046-m=m_{Ag}+m_{Cu}-m_{Zn\ pư} \\⇔22,046=108.0,3+64x-(0,15+x).65\\⇒x=0,604\ mol$
$⇒n_{Cu(NO_3)_2\ dư}=0,66-0,604=0,056\ mol$
$n_{Zn}=n_{Zn(NO_3)_2}=0,15+0,604=0,754\ mol$
BTKL $m_B=600-22,046=577,854$
$C\%_{Cu(NO_3)_2}=1,82\%; C\%_{Zn(NO_3)_2}=24,66\%$
