Đáp án:
Cần 54,015 tấn quặng
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_P} = \frac{{6,2}}{{31}} = 0,2 \to {n_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}{\text{ theo lý thuyết}}}} = \frac{1}{2}{n_P} = 0,1 \to {m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}{\text{ lý thuyết}}}} = 0,1.(40.3 + 98.2) = 31,6{\text{ tấn}} \to {{\text{m}}_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}{\text{ thực tế}}}} = \frac{{31,6}}{{90\% }} = 35,11{\text{ tấn}} \to {{\text{m}}_{quặng}} = \frac{{35,11}}{{65\% }} = 54,015{\text{ tấn}}\)
Ta có:
\({n_{{H_3}P{O_4}{\text{ lý thuyết}}}} = {0,2.10^6} = 200000{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_3}P{O_4}{\text{ }}thực{\text{ }}tế}} = 200000.75\% = 150000{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_3}P{O_4}}} = \frac{{150000}}{3} = 50000{\text{ lít}}\)
