Đáp án:
$C_4H_6$
Giải thích các bước giải:
Đốt cháy X luôn thu được $CO_2;H_2O$
Dẫn sản phẩm cháy qua bình nước vôi trong, ta có:
$m_{dd\ tăng}=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_↓⇒ 44n_{CO_2}+18.n_{H_2O}=0,9+7,5=8,4g$
Mặt khác, bảo toàn O, ta luôn có:
$2.n_{O_2}=2.n_{CO_2}+n_{H_2O}⇒2.n_{CO_2}+n_{H_2O}=0,4\ mol$
Giải hệ trên, ta được: $n_{CO_2}=0,2; n_{H_2O}=0,15\ mol$
$⇒n_C=n_{CO_2}=0,2\ mol$
$n_H=2.n_{H_2O}=0,3\ mol$
$⇒\dfrac{số\ C}{số\ H}=\dfrac{n_C}{n_H}=\dfrac{2}{3}$
Dựa vào 4 đáp án ⇒ CT của X là: $C_4H_6$