Giải thích các bước giải:
PTHH
$Zn_{}$ + 2$HCl_{}$ →$ZnCl_{2}$ + $H_{2}$
Ta có
$n_{Zn}$ = $\frac{6,5}{65}$ = 0,1 mol
$m_{HCl}$ = $\frac{14,6.200}{100}$ = 29,2g
=> $n_{HCl}$ = $\frac{29,2}{36,5}$ = 0,8 mol
Tỉ số mol của $Zn_{}$ : $\frac{0,1}{1}$ = 0,1
Tỉ số mol của $HCl_{}$ : $\frac{0,8}{2}$ = 0,4
Vì 0,1 < 0,4
=> $HCl_{}$ dư
Vậy sau phản ứng dd A gồm $ZnCl_{2}$ và $HCl_{}$ dư
Theo pt,có:
0,1 mol $Zn_{}$ pứ với 0,2 mol $HCl_{}$
=> $n_{HCldư}$ = 0,8 - 0,2 = 0,6 mol
Theo pt, có:
0,1 mol $Zn_{}$ pứ tạo ra 0,1 mol $H_{2}$
=> $V_{H2}$ = 0,1.22,4 = 2,24(l)
b,
C%HCldư =$\frac{0,6.36,5}{200}$.100%=10,95 %
C%ZnCl2 = $\frac{0,1.136}{200}$.100%=6,8%
