Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi a là nồng độ mol của dung dịch \(Ca{(OH)_2}\)
\(\begin{array}{l}
Ca{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + 2{H_2}O\\
pH = 3 \to [{H^ + }] = {10^{ - 3}}M\\
\to {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 3}} \times 0,4 = 4 \times {10^{ - 4}}mol\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,3amol\\
\to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,6amol\\
\to {n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ - }}} = 4 \times {10^{ - 4}}mol\\
\to a = \dfrac{{4 \times {{10}^{ - 4}}}}{{0,6}} = 6,67 \times {10^{ - 4}}M\\
\to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = 6,67 \times {10^{ - 4}}M\\
\to pOH = - \log {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = 3,18\\
\to pH = 14 - 3,18 = 10,82\\
\to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 10,82}}M
\end{array}\)
