Đáp án:
Bạn xem lại đề giúp mình nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Khối lượng của hỗn hợp giảm đi 36g chính là khối lượng của nước
\(\begin{array}{l}
Mg{(OH)_2} \to MgO + {H_2}O\\
4Fe{(OH)_2} + {O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 4{H_2}O\\
{m_{{H_2}O}} = 36g\\
\to {n_{{H_2}O}} = 2mol
\end{array}\)
Gọi a và b là số mol của \(Mg{(OH)_2}\) và \(Fe{(OH)_2}\)
\(\begin{array}{l}
\to a + b = 0,2\\
\left\{ \begin{array}{l}
58a + 90b = 136\\
a + b = 0,2
\end{array} \right.\\
\to a = - 3,6 \to b = 3,9
\end{array}\)
Bạn xem lại số liệu của đề giúp mình nhé!!!