Đáp án:
\(m = 144,45{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) thì chỉ có \(Pb\) phản ứng còn \(Ag\) thì không.
\(Pb + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}PbS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Pb}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(HNO_3\) thu được khí không màu hóa nâu là \(NO\)
\({n_{NO}} = \frac{{13,5}}{{30}} = 0,45{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Pb}} + {n_{Ag}} = 3{n_{NO}}\)
\( \to 0,15.2 + {n_{Ag}} = 0,45.3 \to {n_{Ag}} = 1,05{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{Ag}} + {n_{Pb}} = 1,05.108 + 0,15.207 = 144,45{\text{ gam}}\)
