Đáp án:
\({m_{Al}} = 0,27{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Fe}}= 0,56{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}{\text{ (Al)}}}} = 0,025.\frac{3}{{2 + 3}} = 0,015{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} \to {n_{Al}} = 0,01{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}{\text{ (Fe)}}}} = {n_{Fe}} = 0,025 - 0,015 = 0,01\)
\( \to {m_{Al}} = 0,01.27 = 0,27{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,01.56 = 0,56{\text{ gam}}\)
Nếu thay \(HCl\) bằng \(H_2SO_4\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}(Al)}} = \frac{3}{2}{n_{Al}};{n_{{H_2}(Fe)}} = {n_{Fe}}\)
Do vậy khối lượng các kim loại vẫn không đổi.