Đáp án:
`m_(Al) = 10.8 ( g ) `
Giải thích các bước giải:
`n_(Fe_3O_4) = 34.8 / 232 = 0.15 ( mol ) `
`PTHH : 2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ( 1 ) `
` 4H_2 + Fe_3O_4 \overset{t^o}to\ 3Fe + 4H_2O ( 2 ) `
Từ `pt(2) -> n_(H_2) = 4 × n_(Fe_3O_4) = 4 × 0.15 = 0.6 ( mol ) `
Từ `pt(1) -> n_(Al) = 2/3 n_(H_2) = 2/3× 0.6 = 0.4 ( mol ) `
`m_(Al) = 0.4 × 27 = 10.8 ( g ) `